化学：中和滴定の問題
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kbkn_015
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化学の中和滴定の問題を教えて下さい。

「0.010mol/L塩酸20mLと0.015mol/L硫酸10mLを混合した溶液がある。
これを過不足なく中和するのに必要な0.020mol/L水酸化カリウム水溶液は何mLか。」

この塩酸と硫酸を混合した溶液から生じるH+の物質量を求めたいのですが、混合溶液なのでどのようにして求めたら良いのか分かりません。

回答よろしくお願いします。
2010-05-30 10:09:02
natrium
(84pt)
0.010mol/L塩酸20mLの中には、
\mathrm{0.010mol/L\times0.02L=2.0\times10^{-4}mol}
の\mathrm{HCl}が含まれています。

0.015mol/L硫酸10mLの中には、
\mathrm{0.015mol/L\times0.01L=1.5\times10^{-4}mol}
の\mathrm{H_2SO_4}が含まれています。

つまり、これらの溶液の混合液中には、\mathrm{2.0\times10^{-4}mol}の\mathrm{HCl}と\mathrm{1.5\times10^{-4}mol}の\mathrm{H_2SO_4}が含まれていることになります。

\mathrm{HCl}は水溶液中で\mathrm{HCl\rightarrow H^{+} + Cl^{-}}と電離します。電離度は1ですので、\mathrm{HCl}からは\mathrm{2.0\times10^{-4}mol}の\mathrm{H^{+}}が生じることになります。
同じように、\mathrm{H_2SO_4}は\mathrm{H_2SO_4\rightarrow 2H^{+} + SO_4^{2-}}と電離し、この場合も電離度はほぼ1ですので
\mathrm{3.0\times10^{-4}mol}の\mathrm{H^{+}}が生じます。

混合液中に生じている\mathrm{H^{+}}の物質量は、単純に、それぞれの溶液中に生じている\mathrm{H^{+}}の物質量を足せば良いと思います。
従って、混合液では合計\mathrm{5.0\times10^{-4}mol}の\mathrm{H^{+}}が生じると結論付けることができます。

3拍手 |
2010-05-31 00:49:04
kbkn_015
(0pt)
なるほど。
それぞれのH+の物質量を求めた後、最後に足せば良いんですね。
とても助かりました、ありがとうございます。

2010-05-31 20:48:55
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